Радиалното разстояние от ядрото към външната максималната плътност на заряда, най-слабо свързан с атом, и се остави в йонизация на електрон;
Мярката на силата на проникване на електрона;
отблъскване на електрон-електрон между външната (валентност) електрон.
В енергия йонизация се влияе също така и по-малко значими фактори, като квантовата механична обмен взаимодействие, въртенето и корелация заряд и сътр.
Йонизационна енергия на елементите се измерва в ЕГ на един атом или Joule на мол.
Афинитет енергия на атома на електрона, или просто си електронно сродство (# 949), по-нататък енергията, освободена в процеса на електрон свързване към свободен атом Е в земята си състояние, той се превръща в отрицателен йон Е- (афинитет на атома на електрона е числено равно, но противоположни по знак на йонизация енергията на съответния изолиран еднократно зареден анион).
Електрон афинитет се изразява като килоджаули на мол (кДж / мол) или електрон на атом (EV / атом).
За разлика от потенциала йонизация на атома като винаги endoenergeticheskoe стойност на електрон афинитета на атом описан като ekzoenergeticheskimi и endoenergeticheskimi стойности (вж. Таблица.).
Зависимостта на електрон афинитета на атом на атомния номер на елемента (exoeffect посочено със знак минус, endoeffect със знак плюс)
ТАБЛИЦА 1 енергия някои афинитет електрон атома, eVElement # 949; елемент # 949; елемент # 949;
Най-високият афинитет на електрони има елементи р-VII група. Най-малкият електрон афинитета на атомите, към s2 на конфигурация (Be, Mg, Zn) и s2p6 (Ne, Ar) или половина напълнени р-орбитали (N, Р, As):
Таблица 2 Li вграж С Н О F Ne
Електронна конфигурация s1 s2 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6
# 949;, ЕГ -0,59 0,19 -0,30 -1,27 0,21 -1,47 -3,45 0,22
Малки разлики между данните в таблица. 1 и таблица. 2 се дължи на факта, че данните са взети от различни източници, както и грешка в измерването.
Електроотрицателност (# 967) - основното химично свойство на атом, количествената характеристика на атом в способността на молекулата да се премине към общите си електронни двойки.
Модерният понятието Електроотрицателност атоми е въведена от американски химик L. Полинг. концепция Полинг Електроотрицателност използва за обяснение на факта, че енергията хетероатомна връзка А-В (А, В - всички символи на химични елементи) е обикновено по-голям от геометричните средни homoatomic връзките А-А и В-В.
Първата и широко известен относителна атомен мащаб Полинг електроотрицателност обхваща стойности от 0,7 до 4,0 атома Франция флуорни атоми. Флуоро - най-електроотрицателна елемент, последвано от кислород (3.5) и по-нататък, азот и хлор (3.0). Активни алкални и алкалоземни метали, имат най-ниската стойност Електроотрицателност лежи в диапазона 0.7-1.2, и халогени - високите стойности в интервала 4,0-2,5. Електроотрицателност типични неметали е в средата диапазон на стойностите на общия и обикновено в близост до 2 или малко по-голямо от 2. електроотрицателност водород се поеме, равна на 2,1. За повечето стойности електроотрицателност на преходни метали са в диапазона 1.5-2.0. Стойност в близост до 2.0 в електроотрицателност тежки елементи на основните подгрупи. Има и няколко други мащаби на електроотрицателност, които се базират на различни свойства на веществата. Но на относителните позиции на елементите в тях около една и съща.
11.Himicheskaya нас - явлението на взаимодействието на атома поради припокриването на електрона облаци свързващи частици, които се придружават от намаляване на общата енергия на системата.
Поляризацията на химичната връзка - на асиметрия (отклонение) на електронната плътност, свързване молекулни орбитали на ковалентна връзка.
Ако атомите, които образуват ковалентна връзка, са еднакви и имат същия или подобен в електроотрицателност заместители електронен равнина разпределение симетрично спрямо равнина, перпендикулярна и пресичащи комуникационната връзка на равни разстояния от атомите; тези връзки се наричат неполярни.
В случая, когато атомите, образуващи ковалентна връзка са различни (C-F, О-Н), или носят различни заместители (H3C-CN, H3CC-CF3), електронната плътност се измества към по-електроотрицателна атом; тези връзки се наричат поляризирана (полярен връзка).
Polar Обратна връзка - химична връзка имат постоянен електрически диполен момент поради несъответствие на центъра на тежестта на отрицателни електрони зареждане и позитивни ядра такса. Повечето ковалентни както донор-акцепторни връзки са полярни. Молекули с полярен връзка е обикновено много по-реактивен отколкото неполярни молекули. Полярността на връзката не трябва да се бърка с полярността на молекулите, което също зависи от геометричната подреждането на атомите в молекулата. Поляризация връзки има значителен принос за електрически дипол момента на молекулата.
момент дипол на поляризирана връзка може да предизвика поляризация на съседни връзки в молекулата (или I-индуктивен ефект), но този ефект е бързо отслабва верига # 963; -връзките. В случай на молекула конюгиран π система от връзки възможни силна мезомерен ефект или M-електрон делокализация ефект свързан поляризация - до лечение на поляризация. Като илюстрация на този ефект може да доведе до разпространение на електронната плътност в молекули пиролидин и пирол: ако в първия случай, диполен момент на 1.6 D и е насочено към по-електроотрицателна азотен атом, във втория - 1.8 D и е насочено към цикъла на азот.
Поляризация в електрохимията, отклонение стойности на потенциала на електрода от равновесието чрез преминаване електрически. ток. Поляризацията зависи от плътността на тока I, т.е. ток за единица готовност STI електрод, и обикновено повече, колкото повече. Когато една и съща стойност на I поляризация зависи от естеството и тип електрод в своята течаща превръзка-STI р-ТА, съставът на р-ра, трет-RY и др. Фактори и може да варира от фракция тУ до няколко. V. Знакът зависи от посоката на поляризация на ток, а когато посоката е обратна.
диполен момент - вектор физична величина, характеризираща, заедно с общата такса (и по-рядко се използват по-високи самовъзбуж моменти), електрическите свойства на системата на (разпределението заплащане) на заредена частица, в смисъл, че той не води до полето и действието върху него на външни полета. Начало след общият размер на разходите и позицията на системата като цяло (неговият радиус вектор) характеристика на системната конфигурация на тарифите си, когато се гледа от разстояние.
Механизмите на образуване на връзка
Ковалентното свързване може да се образува чрез споделяне на електроните между две неутрални атоми (обмен или еквивалентен механизъм на образуване на връзка). Например, за комуникация HH:
Същият ковалентна връзка Н Н социализация се случва, когато електронна двойка хидрид йон Н водороден катион Н + (донор-акцептор или образуване координация механизъм връзка):
Катионът на Н + - акцептор, и анион Н - електронна двойка донор.
Също така, образуването на ковалентни връзки между молекулите на азотния атом на амоняк NH3 и водороден катион Н + азотен атом - донор и водороден катион - електронна двойка акцептор. В образува амониев катион NH4 + четирите връзки N-H еквивалентни (равен), и вече не е възможно да се уточни, че водороден атом, който е акцептор за образуване на ковалентна връзка.
Степента на окисление на азот в молекула и амоняк и амониев катион е същата и равно -III.
Bond цел - броят на електронни двойки, социализирани два съседни атома на молекула в резултат на ковалентна химическа връзка. По този начин, в молекулата на етан единична СН3 H3C-С-С връзка, К. р. е единство (един споделен двойка електрони); в етилен молекула H2C = CH 2 връзка С = С двойна К. р. е две (две - социализираното двойка електрони); в молекулата на ацетилен тройна връзка н.п.д. социализирани с три двойки електрони. Колкото по-висока K S. обикновено по-малко му дължина и по-висока якост. Ср дължина връзка С-С в органичен. съединения 0.154 пМ, С = С - 0133 пМ и SS - 0121 пМ. Якост на сцепление съответно по-високи в съобщението SS.
К. с. Не винаги е цяло число. Така, бензен молекула C6H6 на всички въглерод = въглерод идентични и техните дължини са равни на 0.140 пМ. Смята се, че К .. С-С в бензен молекула е 1.5. В metalloor-Ганич. и комплексни съединения с К. представен от фракция, а понякога изобщо не подлежи на недвусмислено определение. VG Dashevskiy.
Свързани статии