Бинарните съединения - химикали. образувана от две химични елементи [1]. Многоелементни вещества във формула единица от които един от компонентите съдържа несвързани атома няколко елемента, както и с един елемент или многоелементни групи от атоми (с изключение на хидроксиди и техни соли) се считат като двоичен съединение.
Бинарните съединения, въпреки очевидната простотата на техния химически състав, са следните прости вещества основно значение обект на проучване на естеството на материята. От химическа гледна точка, този клас вещества има качествено различни характеристики, които не се срещат в изследването на прости вещества. Първо, в допълнение към външни фактори, влияещи върху състоянието и свойствата на материала (температура и налягане), и изглежда вътрешен фактор - състав. и свързаните с проблема на постоянството и променливост на състава от основно значение в областта на химията. На второ място, в описанието на първите двоични съединения, образувани такива основни понятия като валентност. окисление. поляризация на химически връзки. Тук, за разлика от простите вещества се появи heteropolar компонент химична връзка и всички ефекти, свързани с разликата в електроотрицателност компоненти.
Решаваща роля се играе от бинарни съединения с точка на класификацията на оглед. Много от тях принадлежат към така наречените характерни съединения отразява типични окисление и тяхната относителна стабилност. Тези съединения са предимно окиси. водород летливи съединения и халогениди.
Бинарните съединения - колективен група вещества, които имат различни химични структури. Ето защо, тяхната номенклатура, може да варира в зависимост от генетичната принадлежност.
Имена прости двоични съединения обикновено се образуват чрез добавяне на по-електроотрицателна име елемент наставка -id. Ако е необходимо, да се имената на елементите са добавени или множество конзоли в скоби се посочва окисление електроположително елемент без интервал:
Двоичното комплексни съединения -id наставка добавя към имената на елементи в долната окислението:
- PCL3 О - оксид, фосфорен трихлорид или фосфорен оксихлорид, фосфорен trihloroksid (V);
- CrO2 Cl2 - хромил хлорид;
- SCl2 О - въглероден оксид дихлорид или киселинен хлорид на карбонова киселина. по-известен като фосген.
Много добре известни двоични съединения са тривиални имена, сред които доведе вече споменахме фосген вода Н2 О, амоняк NH3. азотен оксид N2 О, и др.
Група двоични съединения включва голям брой вещества, и естествено всички тези вещества се различават по физични свойства. Между съединенията имат двоични представляващи газове при нормални условия (например, амоняк, фосфин), течност (например, титанов тетрахлорид TiCl4. Въглероден дисулфид, CS2) и твърдото вещество (например, борен нитрид BN, SiC силициев карбид)
химичната връзка в двоични съединения - полярен ковалентно (за съединения на неметалните елементи и някои амфотерни елементи) или йонни (соли в аноксични киселини).
Много двоични съединения се хидролизират с вода, като фосфин или алуминиев хлорид.
Често двоични съединения могат да бъдат получени чрез директно взаимодействие между прости вещества:
Други двоични съединения могат да бъдат получени от по-сложни - след обмен реакция или реакция на редокси:
Поради факта, че тази група от вещества, които да включват много голям брой от тях, можем да кажем, че бинарни съединения се използват в почти всички области на човешката дейност, от готвенето да се използва като суровина за производство в големи мащаби. Показани са някои примери за вещества, принадлежащи към двоични съединения.
В химическата промишленост амоняк се използва като прекурсор за азотна киселина и за производство на изкуствени торове. В допълнение, амоняк се използва в голямо разнообразие от химически синтез, включително фини органичния синтез. Течният амоняк химически разтварят много вещества, като например калий. натрий. сяра. Амонякът се използва като хладилен агент в първа охлаждане. и доскоро надделя в промишлени хладилни инсталации.
уранов хексафлуорид
Летливи UF6, уран хексафлуорид се използва за отделяне на уранови изотопи в процеса на обогатяване, както и флуориращо средство.
волфрамов карбид
Волфрамов карбид поради изключителната си твърдост е много широко използвани в производството на различни режещи инструменти, и по силата на тяхната химическа инертност - в производството на приспособления за употреба в агресивни среди (печки, ножове, лабораторно оборудване).
двуазотен оксид
"Райски газ» N2 О в смеси с кислород се използва в медицината като средство за инхалация обща анестезия.
Хлороводород
Водният разтвор на хлороводород (солна киселина) се използва широко за получаване на хлорид за ецване почистване съдове метална повърхност, кладенци от карбонати, обработка на руди, производството на гуми, натриев глутамат. сода, хлор и други продукти. Също така се използва в органичния синтез.
Свързани статии