Движението на електрони в атома
Идеи за структурата на атом комплекс път на развитие. Много важна роля в развитието на теорията на атомната структура играе Ръдърфорд планетарен модел на атома. Въпреки това, този модел не може да обясни движението на електроните в един атом. Съвременният модел на атома на базата на концепцията за микрокосмоса - света на микроскопични частици, които не подлежат на законите на макрокосмоса. Електронен като микрочастици има определена маса и заряд. В същото време, на електрона, движещи се с голяма скорост, експонати развяват свойства. Твърди се, че електрона има двойна природа - както показва свойствата и частица и вълна. Поради това не е възможно за един електрон в същото време да се определи скоростта и посоката на движение. Преди това стана ясно, че е невъзможно да се определи траекторията на движението на електрон в атома. Човек може само да се говори за възможността за намиране на електрона в определено място на ядрото. Такъв модел на електронно движение дава представа за електронен облак. Пространството до сърцевината, при което вероятността за намиране на електрони е достатъчно висока (около деветдесет процента) се нарича орбитален. Това пространство е ограничено до повърхността, което означава, че обемът на геометрични форми.
Орбитали (електронни облаци) се различават само по размер и форма. Теоретични изчисления показват, че те могат да имат сферична форма, гири и други форми на сложна структура. Орбитали, които имат сферична форма, означена с буквата S, орбитални, гира форма, - р писмо орбитали по-сложни форми, определени от буквите D, F и т.н. орбитали на център съвпада с центъра на ядрото.
В допълнение към въртенето около ядрото на електрона има характерен движение около оста си - спин. Ако двама електрони имат една и съща посока на въртене, тези електрони се наричат електроните с паралелни завъртания. Ако, напротив, посоката на въртене противоположна на два електрона, то електроните с противоположни завъртания. Според принципа Паули на една и съща орбита може да бъде само две електроните с противоположни завъртания.
Electron облаци на отделните електроните в един атом образуват общо електронен облак атом - електрони обвивка. В графична илюстрация на електронен корпус орбитали често изобразяват квадрат (клетки). Electron изобразяват на стрелката. Две електрони с противоположни завъртания е схематично изобразени от две стрелки в една и съща клетка, в противоположни посоки.
Електроните на електрони обвивка атом различен енергия. В по-далеч на електрона от ядрото, толкова по-малко му енергия. Electron облаци представляват близо енергия електрони в атом слой (енергийно ниво) на. Електроните на първо място, най-близо до основния слой се привлечени от ядрото е по-силен, отколкото електроните на втория слой. Според третия слой, електрони са привлечени към ядрото е по-слаба от електроните на втория слой.
Всеки електронен слой се състои от определен брой orbitaley специфична форма (или подслоя електронни енергийни поднива). Броят на енергия поднива равен на броя на нивата на енергия. Това означава, че на първо ниво на енергия се състои от един подслой, а вторият - на две, на трето - три и т.н. Тези поднива са определени по същия начин както орбитите, в която са образувани. Енергийна подслой може да съдържа само определен брой орбитали. S-подслой е представена от един S-орбитални, р-подслой - три р орбитали, D-подслой - пет г-орбитали, F-подслой - седем F-орбити. по този начин
· Първият слой се състои от един и орбитални е определен 1s;
· Вторият слой се състои от четири орбитали: един е орбитален и три р означават техните 2s и 2p;
· Трети слой се състои от девет орбитали: един и три и пет р г орбитали тях означават 3S, 3P и 3d.
Като един орбитален може да бъде само два електрони, е възможно да се определи общият брой на електрони, разположени на определено ниво на енергия. За тази цел се използва уравнението: N = 2 · N 2. където N - общ брой на електрони при енергийно ниво, п - ниво номер. Така че, на първо ниво на енергия може да бъде два електрона, а вторият - осем електрони - третият от осемнадесет електрони, на четвърти - тридесет и две електроните.
Свързани статии