Химически чиста вода има макар и незначително, но измерим електропроводимост, като водата се дисоциират на йони в малка степен. Така при стайна температура, само за един от 10 8 молекули вода е в дисоциирана форма. Процесът на електролитна дисоциация на вода е възможно чрез достатъчно висока полярност на О-Н и наличието на водни молекули между системата на водородни връзки. Вода дисоциация уравнение се изписва така:
където H3 О + - водород хидрониев катион.
Уравнението на разлагането на водата може да се запише в по-проста форма:
Присъствието на вода в водородни и хидроксидни йони даде това специфични свойства ampholyte т.е. способност да изпълнява функция на слаба киселина и слаба основа. Константата на дисоциация на вода при 22 0 С:
където [Н +] и [OH -] - равновесна концентрация в грам-йон / л, съответно водородни катиони и аниони хидроксилни и [Н 2О] - равновесна концентрация вода в мол / л. Като се има предвид, че степента на дисоциация на вода е изключително малък, равновесната концентрация на недисоциираните молекули вода може да се приравни на общото количество вода, която съдържа в 1 L:
Сега изразът (1) може да се запише по следния начин:
тук [Н +] [OH -] = (1,8 10 -16) = 55.56 грама 10 -14 йон 2 / л 2.
Продуктът на концентрацията на водородните йони и хидроксилни йони е постоянно, не само за вода, но също и за водни разтвори на соли, киселини и основи. Тази стойност се нарича йон продукта от вода или вода постоянна. Следователно: KN2O = [Н +] [OH -] = 10 -14 грама 2-йон / л 2.
За неутрална среда [Н +] = [OH -] = 10 -7грама-йон / л. В кисела среда [Н +]> [OH -], и алкален [Н +] <[OH - ]. При этом в любых средах произведение концентраций ионов водорода и гидроксо-ионов при данной температуре остается постоянным и равным 10 -14 г-ион 2 /л 2. Таким образом, пользуясь ионным произведением воды, любую реакцию среды (нейтральную, кислую или щелочную) можно количественно выразить при помощи концентрации водородных ионов.
Свързани статии