Дисоциацията - хидроксид
В заключение, ако един и същ елемент образува хидроксиди, които са в различни окислителни състояния, с увеличаване на степента на окисление на киселинен характер хидроксид дисоциация засилено. [31]
Както вече бе споменато, ако хидроксиди същите елементи форми са в различни окислителни състояния, с Уве - lichenie окисляване киселинен характер хидроксиди дисоциация засилено. Това правило е особено изразено при сравняване на силата на кислородни киселини с хлор. Хлор-vatistaya киселина е много слаба, по-слаба от въглища, а белината - най-мощният от всички известни киселини. Следва разпенващ-подчертае, че с увеличаване на хлор якост киселини увеличава тяхната стабилност или реактивност намалява SPO lities. [32]
Редовна вариация в Електроотрицателност в ред Б (2 0) и А1 (1 5) и Са (1 0) частично обяснява факта, че дисоциацията на борна киселина се извършва с отстраняване на само един протон, докато дисоциацията на алуминиев хидроксид може да настъпи едновременно с отстраняване на протони и отстраняване на хидроксиден йон, и дисоциацията на калциев хидроксид е възможно само с отстраняване на хидрокси групи. Друг критерий, който позволява да се прецени дали е налице в някои съединения при дисоциацията на разцепването на хидроксилни групи, е количеството на йон потенциала на централното атом (вж. Sec. [33]
Редовна вариация в Електроотрицателност в ред Б (2 0) и А1 (1 5) и Са (1 0) частично обяснява факта, че дисоциацията на борна киселина се извършва с отстраняване на само един протон, докато дисоциацията на алуминиев хидроксид може да настъпи едновременно с отстраняване на протони и отстраняване на хидроксиден йон, и дисоциацията на калциев хидроксид е възможно само с отстраняване на хидрокси групи. Друг критерий, който позволява да се прецени дали е налице в някои съединения при дисоциацията на разцепването на хидроксилни групи, е количеството на йон потенциала на централното атом (вж. Sec. [34]
Това обяснява защо хидроокисите на типичен метал дисоциират от основния тип - разликата в електроотрицателна метален атом и кислорода е висока и връзката между атом активен метал и gidroksogrupp приближаващи йонни gidroksidobrazuyuschih елементи и кислород са подобни в случай на хидроксиди типични неметали електроотрицателност атома комуникация между тях затворите Cova за валентността, йонизация обаче във воден разтвор се подложи на полярен О - gidroksogrupp връзка случи при киселинна дисоциация хидроксид - Н втория тип. [35]
Са (ОН) 2 е метален хидроксид. Когато метални хидроксиди, се образуват дисоциация на водородни йони. [36]
Хидроксиди на алкални метали са лесно разтворими във вода, техните водни алкални разтвори-. Степента на дисоциация се увеличава хидроокис подгрупа на периодичната система нагоре и надолу. От силно водоразтворими хидроксиди NH4OH има само слаби основни свойства. [38]
Дисоциационната константа на амониев хидроксид при 25 ° С е равно на 1 8 - 10 при. Дисоциационната константа на амониев хидроксид. в която всички водородни атоми са заместени с деутерий, ND OD е 1YO-5. [39]
Принадлежащи към тази хидроксид основи или киселини определят от вида на йони, за която се дисоциира във воден разтвор. Ако дисоциация на образуват хидроксилни йони OH -, той се прилага за бази, хидроксид, като воден разтвор на H йони е киселина. [40]
Принадлежащи към тази хидроксид основи или киселини определят от вида на йони, за която се дисоциира във воден разтвор. Ако дисоциация на образуват хидроксилни йони OH -, той се прилага на основи и хидроксид, във воден разтвор дава хидратни йони Н е киселина. [41]
Както равновесието на дисоциация измествания алуминиев хидроксид чрез прибавяне на излишък от киселина. [43]
Както концентриране на разтвора засяга степента на дисоциация на амониев хидроксид. [44]
Ефикасността на метода на макроцикличен полиестер синтез зависи от естеството на шаблони агент. Заместването NaOH до LiOH дава същия ефект вероятно се дължи на ниската степен на дисоциация на литиев хидроксид. [45]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии