Дискретни електронни състояния на атом. Дискретни (от латинската discretus -. Разделени, прекъснат) промяна в състоянието на скокове на атом са много важни опит J. Franck и G. Hertz, показва дискретни, т.е.. квантуване енергия на електрона в атом. Въз основа на тези експерименти е модел на атомната структура, която взема предвид горепосоченото отвора. Тук са неговите разпоредби: 1. Атомът се състои от ядро и електрони. 2. В основата на положително зареден отрицателно и електрони. 3. ядрото се състои от протони и неутрони. 4. Proton носител е един елементарен положителен заряд, равни по стойност (1,6 • 10-19 Kd), но с обратен знак в на заряда на електрона. Неутронът има без заплащане.
Сума от броя на протоните (NP) и неутроните (N) определя броя маса на атома (А). 7. Електроните около ядрото. Броят на електрони е равен на броя на протоните (електрически неутрален атом). Свойства на елементарни частици, които атом от атом, принадлежащ към всеки член на Z определя от заряда на ядрото, т.е. броя на протоните. Броят на неутрони и, съответно, на маса броя на атоми на същия елемент може да варира. Тези атоми са наречени изотопи.
Изотопи на атоми, се наричат с едно и също заряда на ядрото, но имат различни масови числа. Така изотопи - атоми е елемент с различна маса. Всяка изотоп се характеризира с две стойности: А (най-горе вляво на поставя химически марка) и N (долния ляв поставени от химически марка) и е означен със съответния елемент. Например: 126в или въглеродни изотопни думи Този пост форма "въглерод-12" се простира на елементарните частици: електрони, неутрони 10n, протон 11Р, 00vi неутриното. Изотопи са известни за всички химични елементи: кислород има изотопи с масови числа от 16, 17, 18: 168O, 178O, 188 О. изотопи на аргон: 3618Ar, 3818Ar, 4018Ar; калий: 3919K, 4019K, 4119K. Атомна маса елемент е равен на средната стойност на масите на всички естествени изотопи с оглед на тяхната честота. Например, средна атомна маса на естествен литий, съдържащ 92,48% 73Li и 7,52% 63Li, равно на 6,94 и т.н. Атомната маса на елементите, съдържащи се в периодичната система на Менделеев, имат средна маса на естествени смеси изотопи.
Терминът "нуклид" се използва взаимозаменяемо с "изотопи" план. Нуклид атом със строго определена стойност на броя на маса, т.е. fikzirovannym стойност на броя на протоните и неутроните в ядрото. Живял радиоактивни нуклиди. Например, нуклид 16O, 14С и др радионуклид Терминът "изотопи" трябва да се използва само за стабилни и радиоактивни нуклиди един елемент.
Ядрени реакции са различни от химическата, в който атомите на реагентите влизат в нови комбинации, образувайки реакционни продукти, но ядрото на атома са непроменени.
В ядрени реакции преразпределение на протоните и неутроните в атомните ядра, и се образуват нови елементи. Някои елементи на атомите са нестабилни и спонтанно се разграждат за да се образува светло атома. Ядрото е разделена, и на неговите протони и неутрони образувани две нови ядра и електрони първоначалната форма атом две нови електронни черупки от атоми.
Понякога гниене на атом е неутрона превръща в протонен или протон в неутрон. Това превръщане се придружава от образуване на нови частици, които напускат атом. Атомите могат също спонтанно разбиват в два фрагмента, или ядрото на атом могат да излъчват протон. Спонтанно разлагане атом наречен радиоактивно разпадане. Ако всички изотопи на радиоактивен химичен елемент, като елемент се нарича радиоактивни.
Емисията на частици и освобождаване на енергия - това са признаци на радиоактивност. Decay на радиоактивни вещества се придружава от излъчване на лъчиста енергия, която е наречена а- (алфа)) b- (бета) или g- (гама) радиация. Всяка от тези вещества йонизира атомите, през които преминава и лъчи, в допълнение, способни да произвеждат луминисценция на цинков сулфид. Техният капацитет проникване е различно: например, грам-радиация може да премине въздух слой от няколко десетки метра, В-лъчи - един порядък по-малко, и радиация - само няколко сантиметра.
Основните видове радиоактивно разпадане са-разпад, б-разпад на атомните ядра спонтанно делене и протон разпад. Често тези видове радиоактивно разпадане, придружени от емисиите на г-лъчи, т.е. Трудно (ниска продължителност на волове) електромагнитно излъчване. Когато-разпад на атомното ядро излъчва два протона и два неутроните в активната зона 42 не е свързан хелиеви атоми; това води до намаляване на начално зареждане на радиоактивни ядрото 2, и масово число от 4. По този начин, в резултат на разпадане на оформен елемент атом изместен две места от източника на радиоактивния елемент в началото на периодичната система. Възможност б-разпад се дължи на факта, че съвременните концепции протон и неутрон представляват две състояния на една и съща елементарна частица - нуклон (лат ядро -. Nucleus). При определени условия (например, когато излишък неутрони в резултатите от ядро в своята нестабилност) на неутрони могат да бъдат превърнати в протон, докато ", въз основа на" електрон: протон + ® неутронно или електрон ®p п + д По този начин, когато б-разпад на неутрона съдържащ сърцевината превръща в протон; Това се случва, когато един електрон се излъчва от ядрото, положителен заряд, който се увеличава с единица.
Също така е възможно превръщане на протон на неутрони: протон ® + неутронно или позитрон p® п + п +, където п + - позитрон - елементарна частица с маса, равна на масата на електрона, но носи положителен електрически заряд; абсолютната стойност на електрона и позитрона заплаща една и съща.
Където един от протони, принадлежащи към ядрото се превръща в неутронна произтичащи позитрон излъчвана извън ядрото, а зареждането на ядро на единица намалява. Този тип на радиоактивния разпад позитрон наречен б-гниене (или б + -decay) за разлика от преди обсъдени гниене б-д (б разпад). Този тип разпад се наблюдава в някои изкуствено произведени радиоактивни изотопи.
Промяна на заряд на ядрото с б-разпад води до факта, че в резултат на б-разпад оформен елемент атом, изместен едно място от източника на радиоактивния елемент към края на периодичната система (в случай на б разпадане) или до началото (в случая на б + разпадане) , За да се намали ядрената един дял резултати не само B + на затихване, но също така и електронни, улавяне, в която една от атомните електрони на електронната обвивка е заловен от ядрото; този електронен взаимодействие с един от протони, съдържащи се в сърцевината води до образуване на неутрони: Електронно често качват от близкия към сърцевинния слой К (.K улавяне), или по-малко слоеве L-M.
Полученото ядро има заряд и броя на маса по-малка от оригиналната единица в случай на излъчване на един протон и две единици в емисията на два протона.
Елементи, разположени в края на периодичната система (след бисмут), не са стабилни изотопи. Са изложени на радиоактивно разпадане, те се превръщат в други елементи.
Ако новосформираната радиоактивен елемент, той също се разделя, превръщайки се в третия елемент, и така нататък, докато, докато се получат стабилни изотопи на атомите. Редица елементи, произведени по този начин един от друг, се нарича радиоактивни серия. Например, броят на уран: Изотопи изотопи - варианти на същия химичен елемент, подобни на неговите физични и химични свойства, но с различна атомна маса.
Наречено "изотопи" бе предложена през 1912 г. от английския radiochemist Фредерик Соди, който го е направил от две гръцки думи: независимите оператори - равен и топос - място. Изотопи взеха едно и също място в клетката на периодичната система на елементите на Менделеев. Атомите на всеки химичен елемент се състои от положително заредени ядро и околните облаци отрицателно заредени електрони (виж също ядрото на атом). Предоставяне на химичния елемент в (пореден номер) на периодичната система определя от заряда на ядрото на неговите атоми.
Следователно изотопи са наречени сортове от същия химичен елемент, чиито атоми имат същия заряд на ядра (и следователно по същество същите електронен слой), но различни стойности на теглото на сърцевината. Чрез тропа F.Soddi, изотопи на един и същи атоми "външен", но различни "вътре". През 1932 г. е открита неутрони - частиците като не отговаря на маса в близост до масата на атомните ядра на водорода - протон и протонната неутронен създаде модел на ядрото. В резултат на съвременната наука установена окончателно решение изотопи понятия: изотопи - са вещества, които са атомните ядра се състоят от еднакъв брой протони и се различават само по броя на неутроните в ядрото. Всяка изотоп може да бъде определен набор от символи, където X - химичен елемент символ, Z - зареждане на ядра атом (брой протони), А - масово число на изотопа (общия брой на нуклоните - протоните и неутроните в ядрото, А = Z + N). Тъй като заряд на ядрото е уникално свързана със символа за химичен елемент често се използва за намаляване на AX символ. Електрон преход между електронни състояния като основен атомните процеси (възбуждане и йонизация) Модел самата атом е неутрална йонизация -education постави. и otritsat. йони и свободни електронни новопостроени на електрически неутрални атоми и молекули.
Възбудени атоми и молекули - квантов преход от един атом или молекула от по-ниско (например земята) енергийно ниво на по-висока при абсорбиране на фотони (фотовъзбуждане) или чрез сблъсъци с електрони и други частици (въздействие възбуждане) .. Съгласно принципите на квантовата механика, и атомите на молекулите са стабилни само в стационарни на някои състояния на пръстен-отговор е определено. енергийни стойности.
Държавата с най-ниска енергия се нарича. големи, други въздействия.
атом промяна на енергия по време на прехода от едно стационарно състояние в друго поради промяната в структурата на електрони обвивка