Членка - термодинамично равновесие - система
Състояние на термодинамично равновесие на системата се определя от външни и вътрешни един параметри - температура. [1]
Следователно, състоянието на термодинамично равновесие на системата се определя не само от външните параметри AI, но друга стойност т, характеризиращи вътрешната си състояние. [2]
Следователно, състоянието на термодинамично равновесие на системата се определя не само от външните параметри на - но друга стойност т, характеризиращи вътрешната си състояние. [3]
От това следва, че състоянието на термодинамично равновесие на системата се определя не само от външните параметри, но и по количество характеризиращи вътрешната си състояние - състояние на термично движение - температура. Термодинамичните системи имат еднаква температура, ако те са в термодинамично равновесие един с друг. [4]
Релаксация се нарича процесът на връщане към състояние на термодинамично равновесие на системата. получен от това състояние. Мярка за скоростта на потока на релаксация е времето на релаксация - интервал от време, през който отклонение на параметър на системата от неговата равновесна стойност е намалена с фактор напр. [5]
От това следва, че състоянието на термодинамично равновесие на системата се определя не само от неговите външни параметри, но на друга мярка за характеризиране на състоянието на вътрешния движение на системата. Тази стойност има една и съща стойност за всички системи в състояние на термодинамично равновесие, се нарича температура. Позицията на температурата на съществуването на държавата като специална функция на равновесието на системата се нарича нулев закон на термодинамиката. [6]
Съгласно втори начална позиция на термодинамиката състояние на термодинамично равновесие на системата се определя от външни и вътрешни един параметри - температура. Тъй като енергията на системата е нейната вътрешна параметър, след това при равновесие е функция на външните параметри и температура. [7]
От този имот следва, че състоянието на термодинамично равновесие на системата се определя не само от неговите външни параметри, но на друга мярка за характеризиране на вътрешното си състояние. Тази стойност има една и съща стойност за всички системи в състояние на термодинамично равновесие, се нарича температура. [8]
Температура - физическа величина, определена като параметър на състоянието на термодинамично равновесие на микроскопски системи. Температура - обширна количество, т.е. измерва индиректно чрез превръщане във всяка интензивно (директно измерената) стойност, например, електрически ток. методи за измерване на температурата могат да бъдат разделени в две групи - контакт и безконтактно, които от своя страна са разделени на физични въздействия, отразени в принципа на действието им. контактни и безконтактни методи са използвани за измерване на температура. Измерването на температурата на контакт се осъществява чрез течни и манометрични термометри, термодвойки, съпротивителни термометри, топлинна лампа. [9]
Термодинамични метод дава възможност, от една страна, за да се установи комуникация между различните термодинамични свойства на състоянието на термодинамично равновесие на системата. и второ, да се установят условията, които определят състояние на равновесие. [10]
Термодинамични метод дава възможност, от една страна, за да се установи комуникация между различните термодинамични свойства на състоянието на термодинамично равновесие на системата. и второ, да се установят условията, които определят състояние на равновесие. [11]
При изграждането на такава обща теория трябва да се приеме, че в термодинамично равновесие състояние ла химични потенциали на всички компоненти трябва да имат постоянна стойност за всички фази, и като цяло за всички части на системата. Ако системата не е химическите потенциали са постоянни и са функции на координатите, това може да доведе до разпространение на потока търси за изравняване на разликата между химичните потенциали са налични. [12]
Всички реални процеси са необратими, така че в действителност, ентропията на една изолирана система може само да расте, достигайки максимум в състояние на термодинамично равновесие на системата. Интерпретация на закона поради физически смисъла на ентропията, което се обяснява в статистически физика (стр. [13]
Всички реални процеси са необратими, така че в действителност, ентропията на една изолирана система може само да расте, достигайки максимум в състояние на термодинамично равновесие на системата. [14]
Така преминаването системи за термодинамично равновесие при дадените условия на околната среда, придружени от намаляване на една от функциите състояние 6, Н, F или G, които имат минимална стойност в състояние на термодинамично равновесие. По същия начин, преход към състояние на равновесие механично се придружава от намаляване на потенциалната енергия, която има минимална стойност в състояние на равновесие механично. Ето защо, функцията на състоянието на системата U, Н, F и G, разгледана, съответно, при условията на V, 5 конст; Р, 5 конст; V, 7 Конст, P, 7 Конст, наречена термодинамични потенциали система. [15]
Страница: 1 2
Сподели този линк:
Свързани статии