буфер

Предишен ◈ Следващото

Системата може да се използва като буферни смеси:

слаба киселина и нейна сол със силна база, такава като ацетат буфер СН3 COOH + CH3 COONa

С Н 3, С О О Н ⇄ Сн3 С О О - + Н + СООН \ rightleftarrows CH_COO ^ + Н ^ >>>

слаба основа и нейната сол със силна киселина, например, амониев буфер NH4 OH + NH4 Cl

N H 4 О Н ⇄ N H 4 + + Н О - ОН \ rightleftarrows NH + _ ^ OH ^ >>>

сол киселина и среден сол на слаба киселина със силна база, например карбонат буфер Na2 CO3 + NaHCO 3

Н С О 3 - → C O 03 февруари - + Н + ^ \ стрелкаНадясно CO _ ^ + Н ^ >>>

Буфер стойност разтвори рН може да се изчисли чрез формулите:

За слаба киселина HA и неговите соли със силна основа BA

р Н = р K H A + L гр C B A C H A + LG >>>>>>

За ВОН слаба основа и неговите соли със силна киселина HA

р Н = 14 - стр К Б О Н + л г С Б О Н C B A + LG >>>>>>

Например, рН амонячен буферен разтвор NH4 OH + NH4 Cl се определя от формулата:

рН карбонатен буфер, изразена чрез формулата:

Буферни разтвори поддържат техния ефект само до определено количество на добавената киселина, база или разреждане, поради промяна на съставните му концентрации.

Способността на буферен разтвор, за да се поддържа рН на буфера се определя от капацитета - в екв. силна киселина или база, която трябва да се добавят към 1 литър от разтвора на буфер, за да промени рН единица. Капацитетът на буфер е по-висока, толкова по-голяма концентрация на неговите компоненти.

Капацитетът на буфер се определя от формула П на

където DX - концентрацията на въведения силната киселина (база)

Буфериране област - рН интервал, където системата за буфериране в състояние да поддържа постоянно рН. Обикновено това е рКа ± 1.

Буферите са важни за реакциите в живите организми. Например, постоянство в кръвта на рН (химически хомеостаза) се поддържа от три независими буферни системи: бикарбонат. фосфат и протеини. Голям брой буферни разтвори (ацетат-амоняк буферен разтвор, разтвор на фосфатен буфер, боратен буфер, формиат буферен разтвор, и т.н.).

Свързани статии