Физични и химични свойства на барий. Кристална бариев кубичен тяло центрирана решетка с период = 5,019A; плътност 3,76 гр / см 3. т.т. 710 ° С, TKIP 1637-1640 ° С Барий - лек метал (. Доведе трудно но мек цинк), нейната твърдост на Mohs мащаб 2. бариев отнася до земни метали и химически свойства, подобни на калций и стронций. надминавайки на тяхната дейност. Барий реагира с най др. Елементи се получава съединение, в което той обикновено 2-валентна (външната обвивка електрон на атом на бариев 2 електрони. 6s конфигурацията 2). В въздух, бариев се окислява бързо, образувайки върху повърхността на филма оксид (както и пероксид и нитрид Vaz Nz). Когато отопление е запалим и изгаря с жълто-зелен пламък. Енергично се разлага с вода. формиране бариев хидроксид. Ва + 2Н2 О = Ва (ОН) 2 + Н2. Поради химическата реактивност на бариев съхранява керосин слой. Оксид BaO - безцветни кристали; въздух лесно се превръща в карбонат ВаСО3. реагира енергично с вода до образуване на Ва (ОН) 2. BaO чрез нагряване на въздух при 500 ° С BaO2 получава пероксид. разлагащо се при 700 ° С в продължение на BaO и O2. Нагряването на прекис с кислород под високо налягане, се получава най-високата BaO4 прекис - жълто твърдо вещество. разлага се при 50-60 ° С С халогени и сяра бариев свързани, образуват халиди (например BaCl2) и сулфидни Bas, с водород - хидрид BH2. бързо разграждащи се с вода и киселини. Веществата, използвани обикновено бариеви соли са много разтворим бариев хлорид BaCl2 и сътр. Халогениди. нитрат Ва (Noz) 2. сулфид Bas, хлорат Ва (Cl0z) 2. умерено разтворим - бариев сулфат BaSO 4. VaSOz карбонат и хромат BaCO4.
Получаване и използване на бариев. Основната суровина за производство на барий и неговите съединения е барит. който се редуцира с въглерод в пещи горене. BaSO 4 + 4C = Bas + 4CO. Получените разтворими Bas преработени в др. Бариева сол. Основният промишлен метод за производство на метален бариев - топлинната намаляване на алуминиев оксид прах. 4BaO + 2AL = язва + BaO. Al2 Оз.
Сместа се нагрява при 1100-1200 ° С във вакуум (100 милиНютона / m 2. 10 -3 mm Hg. V.). Барий се изпарява като се отлага върху хладните части на устройството. Процесът се провежда в партида от вакуумни устройства, които позволяват да се извърши възстановяване последователно. дестилация. кондензация и леене на метал. добив на процес слитък цикъл барий. Двойна дестилация под вакуум при 900 ° С, докато се пречиства чрез метално съдържание в него на примеси от по-малко от 1.10 -4%.
Практическо приложение на металния барий е малък. Той също така се ограничава от факта, че манипулирането на чист бариев трудно. Обикновено, барий или поставени в защитна обвивка от други. Metal. или легирана с метал. бариев придаване на устойчивост. Понякога бариев метал се произвежда директно в устройствата, поставянето им в таблетка барий и алуминиев оксид смес, и след това провеждане на термично оползотворяване във вакуум. Бариев. и неговите сплави с магнезий и алуминий се използва във висок вакуум техника като дезактиватор на остатъчните газове (газопоглъщащи). Малки количества от бариев се използват в металургията на медта и да доведат до тяхното откисляване, отстраняване на серни газове. Някои антифрикционни материали се добавят малко количество барий. Следователно, добавянето на бариев да доведе значително увеличава твърдостта на сплавта. приложен към печатни шрифтове. Барий сплави с никел, използвани в производството на електроди възпламенители двигателя и вакуумни тръби.
Широко използвани бариеви съединения. Пероксид BaO2 се използва за производство на водороден пероксид. Избелващи растителни влакна и коприна, като дезинфектант и като компонент на смеси от семена в aluminothermy. БАН сулфид се премахне окосмяването по тялото от кожи. Перхлорат е Ва (СЮ4) 2 - един от най-сушители. Нитрат Ва (NO3) 2 се използва в пиротехника. Рисуван бариева сол - VaSgO4 хромат (жълто) и манганат BaMnO4 (зелен) - добри пигменти по време на производството на бои. Platinotsianatom бариев Ba [Pt (CN) 4] обвити екрани при работа с рентгенова и радиоактивни лъчи (в кристалите на солта чрез действието на излъчване възбуден ярко жълто-зелена флуоресценция). Бариев титанат BaTiO3 - един от най-важните фероелектрични. Тъй като бариев абсорбира рентгенови лъчи и гама лъчи, то се въвежда в защитните материали в рентгенови инсталации и ядрени реактори. бариеви съединения са инертни носители при отстраняване на радий от уранови руди. Неразтворим бариев сулфат, и нетоксичен тегло се използва като контрастно рентгеново изследване на стомашно-чревния тракт. Бариев карбонат се използва, за да убие гризачи (вж. Гризачи).
Литература Dymchishin D. A. Получаване на бариеви соли. Москва Ленинград 1938; Беляев AI металургия леки метали. 4то изд. Москва, 1954; Баранова MK барий. (Преглед на литературата), МА през 1962.
Свързани статии