високо киселина окислителната активност азотна е добре доказано от примера на окислението на друга достатъчно силен окислител - манганов диоксид. Зареждането на манганови промени атом от 4+ да 7+, е над такса за манган. Азотът минава само за 4+ 5+, тъй като намаляването на активността на манганов диоксид е незначителен. За провеждане на този процес изисква излишък от концентрирана азотна киселина и максимално висока температурата, при която, между другото, манган киселина има склонност да се разлагат с отделяне на кислород. След размножаване на множителите 3 и 1, двете страни са намалени водородни протони и водни молекули.
Друг пример. цинков сулфид окисляване азотна киселина. Сулфидите достатъчно активна редуциращи агенти. но. за окисление на сярата до по-ниска степен на окисление на по-висока трябва излишък киселина с висока концентрация и висока температура. Най-малкото общо кратно на 8, множителите 8 и 1. половин реакции са прости. Ето защо, кислороден баланс, не можете да боядисате детайл.
Пример окисляване на органични съединения с най-очевидните глюкоза. Както поливалентен Aldegidospirty, глюкоза много силен редуциращ агент, но за точно окисление на глюкоза до глюконова киселина (карбоксилна група СООН вместо съня алдехид) необходими стехиометрично съотношение на компонентите. Високата концентрация е нежелателно, тъй като евентуално нитриране на хидроксилните групи на глюкоза и дори термохимична дехидратация с повишаване на температурата смес. За простота, ние напиши само въглеродният атом на карбонилната група на глюкоза, тъй като тя е свързана с един водороден атом и един кислороден атом (останалата част от молекулата не се променя, така че да не се вземат под внимание), таксата върху въглен 1+. След прибавяне на карбонилна група с кислороден атом, класическа такса 2 въглерод трябва да се компенсира, след това след реакцията се зарежда 3+.
Азотна киселина е силна неорганична киселина. Поради това се характеризира с всички общи свойства на киселини. индикатори променят цвета си. взаимодействие с основни и амфотерни оксиди. основи и соли. Но азотна киселина - има много силен окислител. Следователно -singularities реагира с метали.
Някои активни метали като алуминий. не реагират с азотна киселина на гъста оксид филм. оформен върху металната повърхност. За да се покаже активността на алуминий. пропуснат алуминиева тел в разтвор на солна киселина. Алуминий реагира енергично със солна киселина с отделяне на водород.
Заявителите често пренебрегван функции взаимодействие киселини с метали и таблица електрохимична серия от метали напрежения. Те трябва да се знае, че концентрирана сярна киселина взаимодейства с всички метали. В допълнение към платина и злато. Това представлява метален сулфат. освободен серен оксид (IV) и вода. Тъй като активни метали. като цинк, магнезий. в зависимост от концентрацията на киселина. заедно със серен оксид (IV) може да бъде освободен, за да спадне в сероводородът или сяра утайка. например:
Концентрирана сярна киселина взаимодейства с алуминий. желязо и хром. Това се дължи на факта. за образуване на пасивен оксид филм, който пречи на метал от по-нататъшно взаимодействие на киселината върху метални повърхности:
В реакцията на разредена азотна киселина с метали от водород са освободени. Единственото изключение е магнезий. В резултат на реакцията на разредена киселина с магнезиев maryadu амоняк освобождава и водород;
-Енергийна подниво е развълнуван. Въпреки че азотът е в петата група. не може да се Пентавалентните. По-висока валентност азот - IV. Въз основа на тази структурна формула на азотна киселина може да бъде представена както следва:
Когато се работи с концентрирана азотна киселина трябва да бъде много внимателно. тъй като се качва на човешката кожа. образува язва.
) Концентрирана сярна киселина. В момента, този метод се използва за производство на азотна киселина в лабораторията:
Според тези formulamvokrug азот върти десет електрони. Noeto не може да бъде. тъй като под азот vtoromperiode и максимум при външния слой да се negomozhet само осем електрони. Etoprotivorechie елиминира. предположи chtomezhdu азотен атом и един от атомите kislorodaobrazuetsya podonorno ковалентна връзка - механизъм акцептор
В много разредени разтвори на азотен kislotaproyavlyaet окислителни свойства itolko много слаби по отношение на силни редуциращи средства (магнезиев. Цинк, алуминий и други подобни метали). където амониеви йони се образуват в разтвор
В реакцията на svosstanovitelyami азотна киселина smesiproduktov почти винаги образува. съдържащ азот в различни stepenyahokisleniya (N2O поставя в Схема съгласно stepenyuokisleniya + I условно. тъй като usrednennayastepen окисление на азотни атома в etomsoedinenii. Това окисление са + I и + III. Също конвенционално съединение се означава като "азот оксид (I)" (виж . Фиг. 4).
Повечето течни неорганични киселини. смесим във всички пропорции. Втвърдяваща се при ниски температури; фосфорна киселина - кристален. като лед вещество. силно разтворим във вода. Силициева киселина твърдо вещество. неразтворим във вода. Някои съществува само в кисел разтвор
Във формули кислородни киселини първо е писано водород. След подкисляване елемент и кислород. Индекси уеднаквяване на броя на положителните и отрицателните заряди. Ако те са дори. те намаляват и представляват формула съответния коефициент.
Постепенно се добавя 5-6 капки солна киселина. непрекъснато разклащане на флакона. Желеобразна утайка се образува. Закона на получената утайка алкален разтвор и сярна киселина. Имайте предвид промените в тръбите и пишат уравнения за реакциите.
Познаването на името на киселината. Пишем първата водород. и след това киселина образуващ елемент. Степента на окисление на водород в киселини винаги +1. степента на окисление на отрицателен елемент. Е равен на броя на PSE група (която е елемент) минус осем.