Елементи на теорията на електролитни разтвори. Силни и слаби електролити. Константа на слаб електролит йонизация. Оствалд закон разреждане. Йонната сила на разтвора. Коефициентът на активност и йонна активност. Електролити в организма.

Експериментално е доказано, че разтвори на електролити за разпадането на молекули на йони се извършва при 100%. Счита силна електролит, степента на дисоциация е по-голяма от 30%. Слаба - дисоциация степен е по-малко от 3%.

Kd = [Кт +] * [An -] / [KtAn] = K1 / K2, където К1 - напред скорост на реакцията постоянно, К2 - константа на скоростта на обратна реакция. [KtAn] - неразложена част.

Оствалд закон разреждане:

Степента на дисоциация на слаб електролитен разтвор се увеличава с разреждане.

и къде - степента на електролитна дисоциация.

За слаби електролити стойност и могат да бъдат пренебрегвани и смята, че. Уравнението става :. Дето

Тази константа е йонизация константа на слаб електролит. Тя е независима от първоначалната концентрация на веществото, но зависи само от естеството на електролита и разтворителя и температурата. йонизация постоянна характеристика само за слаби електролити. По-голямата стойност на константа, по-податливи на електролит йонизация.

Йонната сила на разтвора - мярка за интензитета на електрическото поле, създадено от йони в разтвор. Половината от сумата от произведенията на концентрациите на всички йони в разтвор по квадрата на тяхното заплащане. Формулата първо се получава чрез Люис:

,

където вб - моларна концентрация на отделните йони (мол / л), ZB йонни такси

Активни компоненти на разтвора - компонентите на ефективни (привиден) плътност с оглед на различни взаимодействия между тях в разтвор, например, като се отчита поведението на отклонение на система от идеален модел разтвор.

Активност е различна от общата концентрация от определен размер. Съотношението на активност () към общата концентрация в разтвора се нарича коефициент на активност:

коефициент активност е мярка за отклонението на поведение на разтвора (или компонент на разтвора) от идеал. Отклонения от идеализация могат да бъдат причинени от различни химични и физични причини - диполни взаимодействия, поляризация, водородно свързване, асоциация, дисоциация и солватиране др.

Електролити играят решаваща роля в живота на организми, особено на човешкото тяло. Наличието на електролити в телесните течности оказват съществено влияние върху разтворимостта на протеини, аминокиселини и други органични съединения. Способността да задържа вода в електролита, като хидрати предотвратява дехидратация.

Нарушаването на катионен обмен в организма води до adinamii - мускулна слабост, да се премахне или драстично отслабва двигателната активност. Най-важните са катионите Na + и К +. открит в почти всички тъкани и телесни течности.

Натриев е извънклетъчна катион. Калият, напротив, е вътреклетъчен катион.

13. Основните теория позиция протолитично Bronsted киселини и основи - Lowry; Протолитично конюгат двойка амфолити. теория Люис.

Според Bronsted Теория - Lowry киселина е всяко вещество, чието молекулно видове, способни да отдаваща протон, т.е. бъде протонен донор ... Причината е всяко вещество, което е в състояние на молекулни видове, прикрепени протони, т. Е. Be протонен акцептор.

Според теорията на протона, като протонна киселина се превръща в база наречен конюгат на тази киселина:

1) (киселина) = (конюгат база) + Н +

т.е. киселина всяка съответстваща конюгат база. Обратно, база прилежащата протон се превръща в конюгатната киселина:

2) (база) + Н + = (конюгатна киселина)

Например, киселина H 2SO 4 съответства конюгат база HSO4 -. основа. Cl - - конюгат киселина HCI.

Тъй като протонът не съществува в разтвор в свободно състояние, за да се получи протонна киселина може само основа, която, като протонна киселина става. Следователно, съгласно теорията на протона се провежда на киселина - база баланс поради прехвърляне на протонната:

(Киселина) 1 + (база) = 2 (киселина) 2 + (база) 1

Амфолити - молекули, които присъстват в структурата на двете киселинни и основни групи съществуват като цвитерйони в определени стойности на рН. Това рН се нарича изоелектричната точка на молекулата. Амфолити образуват разтвори с добри буфериращи свойства. С възможността за селективно променя йонизация те противодействат на рН при добавяне на киселина или основа. В присъствието на киселини, те заемат протони, отстраняване на последните от разтвора и антагонизират повишаване на нейната киселинност. Чрез добавяне на основи амфолити водородни освобождаване йони в разтвор, за предотвратяване на увеличаване на рН, и от поддържане на баланс.

Според теорията на електрони на киселини и основи Lewis:

киселина е вещество, което приема електронни двойки, - електрон акцептор; база е вещество, която осигурява електрони за образуването на химична връзка, - донор на електрони.

С други думи, взаимодействието между киселината и основата е образуването на донор - акцептор връзка между реагиращите частици.

Чрез Lewis основи включват халид - йони, амоняк, алифатни и ароматни амини, кислород-съдържащи съединения с обща формула R2 CO.

За Lewis киселини включват халиди на бор, алуминий, силиций, калай и други елементи.

Autoprotolysis вода. Постоянно вода avtprotoliza. индекс водород.

Autoprotolysis - HOMOPHASE процес самостоятелно йонизация, процес обратим трансфер протон от неутрална молекула в друга течност и образуване в резултат на равен брой катиони и аниони.

Най-важното е autoprotolysis вода. Autoprotolysis постоянно вода обикновено се нарича йон продукт на вода и е означен като. Йонната продукт е числено равно на продукта от равновесната концентрация на хидрониев йони и хидроксидни аниони. Обикновено се използва опростен запис:

При стандартни условия, йонната продукта от вода равно на 10 -14. Това е постоянна, не само за чиста вода, но също и за разредени водни разтвори на веществата. Autoprotolysis вода обяснява защо чиста вода, макар и лош, но все още провежда електричество.

Въз основа на изчислената йон продукта от вода и рН стойност постоянни соли хидролиза, солватиране константа (разтворимост продукт) - най-важните характеристики на равновесие процеси в електролитни разтвори.

Логаритъм на моларната концентрация на водородни йони във водния разтвор, взети от знака форма, експонента nazyvayutvodorodnym рН:

Понякога за междинни изчисления използват хидроксилен компонент Poh, представляващ логаритъм на моларната концентрация на хидроксилни йони, взети с обратен знак: