Още в самото начало, веднага след като понятието "атомно тегло" (модерен термин - за "атомно тегло"), то е само от относителната атомна маса. Думата "роднина" обикновено се пропуска за краткост. Относителната атомно тегло (или атомно тегло) име, тъй като теглото на всеки член атом винаги се изразява спрямо теглото на атом на друг елемент. В различни времена се използват един след друг, водород Scale (тегло водород се поеме като 1), кислород гама Bertselliusa (атомно тегло на кислород взети по някакъв начин в 103), химически кислород Scale (средно атомно тегло на кислород, с оглед на естествен изотопен състав , приема за 16), физически мащаб кислород (атомно тегло от най-изобилен естествено срещащ се изотоп на кислород се приема като 16). И накрая, скалата за въглероден приет през 1961 г., а терминът "атомно тегло" е заменен с термина "атомно тегло." Атомната маса най-широко разпространен в природата въглероден изотоп се приема 12. средна атомна маса на въглерод в тези блокове е равно на 12,011. Официално това относително "въглеродни единици", наречени "единица за атомна маса". Понякога, това устройство се нарича "Da", след като английският химик Джон Далтон (1766 - 1844), който представи концепцията в науката на относителната атомна маса (около 1803).
система избра този отговор най-добре
Ами много е просто!
Един атом от всеки изотоп има уникален тегло, което се измерва в грамове. Естествено, че е доста по-малка стойност - отрицателни експоната. Насладете се на Velična неудобно. Поради това е изобретен относителната атомна маса (наричана по-рано атомно тегло) - масовото съотношение на елемент на атом, към единица за атомна маса. единица за атомна маса, равна на 1/12 от масата на изотоп въглеродния атом (12С). Масата на този изотоп е 12 по естествен път.
Потребители л отключва ван [13.4K]
маса изотоп на атом не е уникална. Уникален заряд на всяка клетка ядро. Всеки елемент може да бъде neseolko изотопи с различна атомна маса. По отношение на изотоп атомната маса се нарича масово число. номера на масата на изотопи на различните елементи могат да бъдат еднакви. преди 6 години -
Добре: "Всеки елемент може да има neseolko изотопи с различна атомна маса" и атом на всяка (всеки) на изотопа има уникален маса и ядрената както добре. Именно поради тази причина, всеки изотоп има уникални свойства. Например: 235U е разделена под влиянието на топлинни (бавни) неутрони. преди 6 години -
Потребители л отключва ван [13.4K]
Аз не веднага да разбере. Искаш да кажеш, уникалността на масовото число на изотопа в рамките на един елемент, а не на различните елементи. В този случай, да, прав. преди 6 години -
Свързани статии