Това се нарича атомен кислород еволюирали от реакцията като отделни атоми. Той е много по-активен молекулно O2. Това обяснява по-силен окислител ефект на озона в сравнение с кислород. Въпреки това, кислород не може да оцелее за дълго в атомната държавата. атома бързо групирани в молекули и реактивност намалява. [C.173]
В тази първа атомна получен, т. Е., активен кислород. който постепенно се превръща в молекулна. Release поради атомен кислород и окислителни свойства на водороден пероксид. Водни разтвори, по-стабилни. Следователно, водороден пероксид се подава в най-продаван като 30% разтвор, посочена perhydrol, и 3% воден разтвор. В хладно място може да се съхранява дълго време. Въпреки това, дори и в разтвори на водороден прекис разлагане се ускорява чрез загряване. светлина, катализатори (манганов диоксид, фино разделен платина и т. т.). [C.110]
Следователно, всички легиращи нитратите на проявяват силна оксидативния ефект (освобождаване на атомен кислород 0 °). [C.138]
Озонът влиза в същата реакция като кислород, но проявява значително по-силен окислител от кислород действие. Това се обяснява с нестабилност на озон молекули, които се разлагат в кислородни молекули и атомен кислород [c.112]
Поради изразен окислително действие на свободни халогени. понякога по-силна от тази на кислород, кислород може да се окисли вода чрез реакция с вода освободен по време на атомен кислород има силно окислителен ефект върху всеки органичен материал. попадащи в нейния обхват. Това обяснява обезцветяване и дезинфектиращият ефект на хлор вода [c.41]
Освен това е задължително да се гарантира, че следите от каталитично активен метал не попадат в избелване баня или с вода или с влакна, тъй като това може да настъпи силен окислително разграждане на влакното. За да се намали загубата на водороден прекис от разлагане на избелване баня се въвежда в стабилизиращи материали. които осигуряват по-равномерно разпределение на атомен кислород и [c.317]
Получаване окислително действие на атомни кислородни радикали и ОН на различни органични съединения е досега само теоретичен интерес. Тези изследвания имат светлина в механизма на окислителните процеси, които се срещат в електрически разряди, включващи O2 и Hjo, в някои случаи е възможно да се определят междинни етапи на тези процеси [132-14] Възможност дозирани желания, атомен кислород и хидроксилни радикали, позволява да се изчисли, че при това изпълнение на окислителни процеси може да бъде относително лесно избягва форми дълбоко окисление (на СО и СО2) и да се постигне много по-високи добиви на желаните продукти. Оригиналността на самия експеримент (на която ние вече са пребивавали по-горе) ви позволява да създадете условията, при които продуктите на първична окислителни формирали (обикновено по-малко стабилен от оригинала), няма да бъдат предмет на опустошенията на електрически разряди. [C.272]
Електрохимично окисляване може да се получи под действието на атомен кислород образува при анода. Glasstone и Hick-линг също така, че окислителното начало може да бъде водороден пероксид. както е споменато по-горе, (стр. 46). [C.50]
Химичните свойства на озон - силен окислител почти всички метали, дори живак и сребро, той се превръща в оксиди действия и неметали. Озонът избелва органични багрила. Въглища газ, фосфор, терпентин и алкохол се запалва в атмосфера на озон разлага каучука на парчета. Озонът убива микроорганизми. Озонът окислителна активност се дължи на нестабилността на неговите молекули, които лесно се разграждат дори при обикновена температура. От всяка от молекулата на озон идва от един атом кислород. т. е., атомен кислород образува [c.171]
Наличието на атомен кислород, споменатият водороден пероксид е силен окислителни свойства. В тази връзка, той се използва за избелване на коса. коприна, кожи и т.н. Той се използва в реактивни двигатели Pharmacy водороден прекис - 3% воден разтвор на Н2О2. Той се използва като дезинфектант. 30% -ен разтвор на Н2О2 е известен като perhydrol. Ние получава 100% водороден пероксид. Това е отровен течност. Той причинява тежки изгаряния на кожата. Под действието на хартия, дървени стърготини и други горими вещества са запалими. [C.497]
натриев перборат ivodyat SHI състав за избелване на тъкани по време на пране. Неговото действие се основава на оксиди shtelnom razrup д-изследователски институт на замърсяване. Избелване мощност се определя чрез хидролиза на натриев перборат във воден разтвор на водороден пероксид с разцепване и освобождаване lalney1pim атомен кислород. нападения-разрешаващи cm)) Ной окисляване способността [c.37]
Виж страница, където се споменава терминът атомен кислород, окислителна ефект. [C.279] [c.343] [c.37] [c.407] [c.36] [c.103] [c.37] Експерименти лекция на Общото Chemistry (1950) - [c.149]
Свързани статии