Антимон, наука, задвижвани от общността на феновете на Wikia

правна история

Антимон се използва в източната част на 3000 години преди новата ера. Латинското название на елемента, свързан с минерална "stibolyl", от която в древна Гърция подготвени антимон. Руската "антимон" идва от турската «surme» - очерни вежди (вежди Прах за потъмняването се получава от минерална гланц антимон). Според друга теория, от персийското "Surma" - на метала. В монах на 15-ти век Базил Valentine описан процеса на получаване на антимон сплав с олово за леене тип печат. Natural серниста антимон той нарича антимон стъкло. В Средновековието използва антимон препарати за медицински цели, предимно за предизвикване на повръщане: антимон хапчета, вино възраст в чаши антимон (така полученото "зъбен камък повръщане» К [С4 Н2 О6 Sb (OH) 2] · 1 / 2Н2 О).

получаване Редактиране

Антимон сулфид се получава чрез стапяне желязо Sb2 S3: Sb2 S3 + 3Fe = 2sB + 3FeS; пържене на сулфидни Sb2 S3 и намаляване на получения въглероден оксид: Sb2 S3 + 5O2 = Sb2 O4 + 3SO2. Sb2 O4 + 4 ° = + 2sB 4CO. Pure антимон (99.9%) се получава чрез електролитно рафиниране. Антимоновия възстановен от олово концентрати също получен при обработката на руди.

Физични и химични свойства Редактиране

Антимон - сребристо-сив с синкав оттенък крехък метал. Грей антимон, Sb I, с ромбоидна решетка е стабилен при нормални условия. Точка на топене 630,5 ° С, точка на кипене 1634 ° С Плътност 6,69 грама / cm3. В 5.5 GPa Sb I протича в кубичен модификация Sb II, при налягане от 8,5 GPa - шестоъгълна Sb III, над 28 GPa - Sb IV. Грей антимон има слоеста структура, където всеки пирамидална Sb атом е свързан с три съседи в слой (interatomic разстояние от 0.288 пМ) и има три близките съседи в другия слой (interatomic разстояние от 0.338 пМ).

Има три модификации аморфна антимон. Жълто антимон образуван от действието на кислород в течна SbH3 stibine и съдържа малки количества от химически свързани водород. При нагряване или светложълто антимон става черен антимон (плътност 5,3 грама / cm3) с полупроводникови свойства.

SbCl3 време на електролиза при ниски плътности на тока антимон образува експлозивни съдържащ малки количества от химически свързан хлор (експлодира в триене). Антимон черно при нагряване без достъп на въздух до 400 ° С и експлозивен антимон на стриване превръща антимон метал сиво. Металик антимон (Sb I) - полупроводник. Забранената зона на 0.12 ЕГ. Диамагнитно. При стайна температура метален антимон е много крехка и лесно пулверизира в хаван, над 310 ° С - пластмаса, пластмасови и единични кристали с висока чистота антимон.

При някои форми на антимонови метални antimonides: Antimonide SnSb калай, никел Ni2 SB3. NiSb, Ni5 Sb2 и Ni4 Sb. Антимон не взаимодейства със солна киселина. флуороводородна и сярна киселини.

С концентрирана азотна киселина се образува слабо разтворим б-antimonic киселина HSbO3. 3Sb + 5HNO3 = 3HSbO3 + 5NO + Н2 О.

Антимон е стабилен във въздуха до 600 ° С При допълнително отопление за окисляване Sb2 O3. 4Sb + 3O2 = 2Sb2 О3.

При нагряване Sb2 О3 над 700 ° С в кислород състав на образувания оксид Sb2 O4. 2Sb2 3 + O2 = 2Sb2 O4. Това оксид едновременно съдържа Sb (III) и Sb (V). В неговата структура са свързани един с друг осмостенно групи [Sb III О6] и [V Sb О6].

При леко обезводняване антимонови киселини антимонов пентаоксид образува Sb2 О5. 2HSbO3 = Sb2 О5 + Н 2О, проявяващи киселинни свойства: Sb2 О5 + 6NaOH = 2Na3 SbO4 + 3H2 О и окислител същество: Sb2 О5 + 10HCl = 2SbCl3 + 2Cl2 + 5H2 О.

Антимон соли лесно се хидролизират. Gidroksosoley загуба започва при рН 0,5-0,8 с Sb (III) и рН 0,1 за Sb (V). Съставът на хидролиза на продукта зависи от съотношението на сол / вода, и като се правят последователността на реагенти: SbCl3 + Н 2О = SbOCl + 2HCl, 4SbCl3 + 5H2 О = SB4 О5 Cl2 + 10HCl.

Тъй като флуор антимонов пентафлуорид образува SbF5. При взаимодействие с HF флуороводородна киселина, силна киселина H [SbF6].

Антимон изгаря при което го прави на прах до получаване на смес Cl2 пентахлорид SbCl5 трихлорид и SbCl3. 2sB + 5Cl2 = 2SbCl5. 2sB + 3Cl2 = 2SbCl3.

Под влияние на водород на Sb сол освобождава газ stibine на SbH3. SbCl3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl2 + SbH3 + Н2. Stibine разлага при нагряване до Sb и Н2.

Получените органични антимонови съединения stibine производни, например, orimetilstibin Sb (CH3) 3. 2SbCl3 + 3Zn (CH3) 2 = 3ZnCl2 + 2sB (CH3) 3.

Редактиране на приложения

Производство на сплави Редактиране

Антимон - съставни сплави на базата на калай и олово (. За батерии плочи, печатни шрифтове, лагери, предпазни щитове за използване с източници на йонизиращи лъчения съдове), на базата на мед и цинк (за художествено леене).

Чисти антимонови antimonides използвани за производство на полупроводникови свойства. Включено в комплекса на лекарствени синтетични препарати. При производството на каучук, използван Sb2 S5 антимон пентасулфид.

Това е много важно в областта на ядрените технологии са определени изотопи на антимон, и по-специално на технологиите ядрено оръжие е живак pyroantimonate (oksistibat) с подходящ изотоп състав (който служи широко разпространени легенди за така наречената "червена живак". Особеността на този материал е, че това е един вид мултифункционално катализатор ядрен (неутронна коефициент на умножение 7-9) и трябва да бъдат много стриктно се вземе предвид това, което всяка страна поради заплахата от ядрен тероризъм.

цени Редактиране

Цените на метален антимон блокове чистота 99% са около 6,5 $ / кг.

Антимон телурид се използва като компонент на термоелектрически сплав (топлинна едн 100-150 тУ / K) с бисмут телурид.

Биологичната роля и въздействие върху тялото Редактиране

Nakaplivaetsya в щитовидната жлеза. инхибира неговата функция и причинява гуша. Въпреки това, влизайки в храносмилателния тракт, антимонови съединения не предизвикват отравяне, тъй като Sb сол (III) има хидролизиран за образуване на слабо разтворими продукти.

Прах и антимон двойка причина кръвотечение от носа. антимон "метал пушек треска" фиброза. засегне кожата, нарушават сексуалните функции. За аерозол антимон областта на експозицията на 0.5 мг / м3 в атмосферата на 0.01 мг / м3. MPC почвата 4.5 мг / кг, във вода 0.05 мг / л.