Химическа корозия ускорява повишаването на концентрацията на агресивен-ЛИЗАЦИЯ (способни химически реагира с метали) материали.
Интензитетът на електрохимична корозия до голяма степен зависи от естеството на контакт метал, концентрацията и вида на електролит. Скоростта на електрохимична корозия е по-висок по-голяма е разликата в потенциала между металите в контакт. Например, желе-DA (Е ° Fe / Fe2 + = -0,44 V) в контакт с меден (E ° Cu / Cu2 + = +0,34 V) е
разграждат по-бързо, отколкото когато контактува с калай (Sn E ° / Sn 2+ = -0,14 V).
Процесите на окисление на анода и връзката за възстановяване катод, са свързани. По време на ускорение или забавяне на процеса на катод ще също в Witzlaus или намаляване на корозията и проценти. По този начин, увеличаването на концентрацията нето на Н + йони или кислородни молекули в електролита 02 увеличава реакция MSE растеж катодна, и по този начин ускорява електрохимична корозия на метала.
Процеси електрохимична корозия също значително ускоряват в присъствието на йони С1 - (разтворени соли - хлорид. NaCl, SaS12 и др).
Химическа взаимодействие на метали с различни вещества в предварително допълнение към електрохимичната корозия винаги увеличава цялостната RMS-растежа на метал фрактура. В повечето случаи, тези активни вещества във връзка с метали са киселина. Киселина в съ-окислителят е toryh Н + йон. реагира с метали има отрицателно потенциални стойности с образуване на сол и отделяне на газ - водород Н2.
Например, ако продуктът е изложен на цинк разтвор на НС1 солна киселина, след това в допълнение към конвенционалната реакция на цинк разтваряне в киселина:
Zn ° - 2 грама → Zn 2+
Той се среща като електрохимичните процеси в галванични елементи минути всички видове, образувани върху металната повърхност:
Анод: Zn ° - 2 гр → Zn 2+
Катод, 2H + + 2 гр → Н2 ° ↑ (в кисела среда)
Общият процент на повреда на метал ще се състои от скорости на химически и електрохимически процеси.
Алкално във воден разтвор не химически взаимодействат с метала за болка shinstvom, но някои амфотерни метали (алуминий, цинк, берилий, калай, олово) се разрушават с водни разтвори на алкални чийто пример:
Да разгледаме това, обработва се състои в контакт на цинк-Delia с воден разтвор на основа, например NaOH.
Точно както в предишния пример, цинк претърпява химическо повторно действие, и в този случай, окислен, унищожени:
Zn ° - 2 грама → Zn 2+
Електрохимично корозия на цинк в средата на електролит в SLN чай описано уравнения:
Анод: Zn ° -2Е → Zn 2+
Присъства в йони алкален разтвор ОН - забави катодна реакцията, и, следователно, процесът на окисляване цинк анод ще бъде потиснат.
По този начин, в алкална среда корозия на амфотерни метали е почти изцяло поради химическата взаимодействието.
Химическа взаимодействие с разтвори на метални соли могат също да ускори процеса на корозия се дължи на образуването на допълнителни микро-галванични клетки. Известно е, че метални йони могат да се възстановят метали, които имат по-висок потенциал стойност, от водни солеви разтвори. Например, когато се добавя към електролита в контакт с цинк, мед сол разтвор настъпва мед възстановяване (EZn °<ЕCu °):
Мед се отлага върху повърхността на цинк под формата на малки кристали от изображението на множество двойки mikrogalvanicheskih цинк-мед. Веднага започва etsya допълнително електрохимична корозия на цинк съгласно схемите:
Анод: Zn # 9474; Zn ° - две гр → Zn 2+
Катод: Cu # 9474; 2Н + + двеграм → Н2 ° ↑ (в кисела среда)
Анод: Zn # 9474; Zn ° - две гр → Zn 2+
Катод: Cu # 9474; O2 + 2Н2 О + 4 д → 4 (ОН) - (в отсъствието на киселина)
Свързани статии