Лекция 17
Реални газове
1. потенциалната енергия на междумолекулни взаимодействия.
идеални законите на газ, не са свързани, например, феномена на конденз. Причината е, че молекулите взаимодействат един с друг.
Плитък свиваемост от газове при високи налягания, както и способността на течни и твърди вещества да се противопоставят на компресия, показват, че молекулите да се прилагат сили на отблъскване взаимно. привлекателни и отблъскващи сили действат едновременно.
КТ - течно състояние.
^ 2. уравнението на ван дер Ваалс сили. Изотерми газ Ван дер Ваалс и тяхното сравнение с експерименталните изотермите
Присъствието на силите на привличане и отблъскване, води до факта, че при високи налягания (когато разстоянието между молекулите намалява) поведение недвижими газ ще се различава от идеалния модел на газ. На отблъскващи сили противодействат на проникване на частиците в зоната на обема на съда, която е заета от други молекули. Собствен obemV0 заета от частици, може да бъде представен е представено като обем на сфера с определен ефективен диаметър г. Ето защо, "свободен обем» V *, които могат да бъдат свободно (в идеалния газ), за да се движат молекули на недвижими газ, за да бъде най-малко стойност по-малко от обема в литри, заета от газа. "Свободен обем" е равно на
където б - корекционен фактор за един мол от газ.
На разстояние от стената е по-малко от определен ефективен обхват reffna междумолекулни взаимодействия подчертани някои молекула действа получената сила насочена от стената и има тенденция за намаляване на кинетичната енергия molekulyyu
Големината на работата на тази сила зависи от броя на молекулите в ефективно взаимодействието, т.е. концентрацията на молекули в съд п. Следователно, може да се твърди, че работата на силите на привличане е пропорционална на концентрацията на молекули от април = a1n. и кинетичната енергия на молекулите, когато те се доближават до стената се намалява с размера на април. Намаляване на средната кинетичната енергия на молекулите на Aprv основно уравнение на кинетичната теория на газовете, ние получаваме израз за налягането на газа на стената на съда:
Като се има предвид, че, както и означаваща, получаваме:
Увеличаването двете страни на (17,3) на обема на газ V * и въвеждане NV * = νNA, където NA- Авогадро номер, ν - брой молове от газ, KNA = R (R - константа газ), ние получаваме експресията
Pimozhno количество, изразено по отношение на моларното обем Vμ, тъй молекулна концентрация .След това, при което - коефициент на пропорционалност в зависимост от естеството на молекулите, или, тъй като представляват израз за PIV
Заместването на (17,5), изразът (17.4), вместо RII (17.1), вместо V *, poluchimuravnenie състояние Ван дер Ваалс сили за реален газ
Трябва да се отбележи, че уравнението на сили ван дер Ваалс е в по-добро споразумение с експерименталните данни от Менделеев-Клапейрон уравнение, особено при високи налягания.
^ 3. експериментални изотермите на недвижими газ. крива фазов преход
Английски физик Т. Andrews eksperimengalno изследвана зависимостта на моларното количество на въглероден двуокис при изотермични компресия налягане (1866). Резултатите от тези експерименти като зависимост от налягането - моларен обем (р-Vμ), показана на Фиг. 17.2 (T1Tk.
^ 4. критичните параметри.
Ваалс сили на ван дер могат да бъдат написани в тази форма:
В зависимост от цифровите стойности на р и Т за даден газ е уравнение може да има една или три истински корен. Изотермите газ, генериран от уравнение (17.7):
Ris.17.3
(T1p2). P1ip2 налягане от двете страни на преградата се поддържа постоянна
Тъй като процесът е адиабатно, тогава според първия закон на термодинамиката:
Общият работата на преход от състояние 1 до състояние 2 се състои от работа получава, когато се променя обем от нула V1do при постоянно налягане Р1 и работата, произведени при промяна на обема от нула до V2pri p2 постоянно налягане.
По този начин общата работа преходът
Замествайки (17.19) в (17.18):
Използване на експресията (17,17), формула (17,20) във формата
Уравнение (8.21) изразява неразделна Ефект на Джаул-Томсън. наблюдава при крайния падът на налягането през дросела.
Следва да се отбележи, че в един идеален газ ΔWn = 0 на Джаул-Томсън офлайн поради (8,18), за да бъде идеален уравнение на газ
се извършва само, когато АТ = 0.
Ti температурата, при която ефекта на Джаул - Томсън променя znĂ нарича температурна инверсия.
Тъй като опитът показва, същата като на газ може да бъде нагряван, или охлаждан в зависимост от условията на дроселиране.
^ Инверсия температура зависимост от налягането на газа нагоре на ограничението се нарича inversii.Krivayainversii крива зависи от уравнението на газ състояние и разделя sovokupnostsostoyaniygaza, преходът между които се охлажда от страните между които е загрята.
От графиката следва, че температурата на инверсия е максималните и минималните стойности, което съответства на р = 0. Изчисляване показва, че критичната температура, свързани с Tf формули температурните газ
Максималната инверсия за газ под налягане, която се подчинява на уравнението на състоянието на ван дер Ваалс е.
За по-голямата част от температура газове инверсия над нормалната температура. Следователно, разширяване при нормална температура, газовете се охлаждат. При високо налягане капки при температурата на ограничаване на газ може да варира значително. Например, pridrosselirovaniiot 1 атм до 200 атмосфери и при начална температура от 17 ° С въздух се охлажда до 35 ° С Това неделима ефект е в основата на повечето технически protsessovszhizheniya газове.
Устройство за втечняване на газове, показани на Фиг. 17.9. Газът пресова до високо налягане и се охлажда до стайна температура, е по тръбопроводи вода топлообменник 1 в A.
Клапанът в abaticheski газ-ADI дроселира при налягане близко до атмосферното. В същото време тя се охлажда. Ако капка температура недостатъчни за депозити на втечнен газ, след това се връща през линия 2 до топлообменник, където тя се охлажда новите части на компресирания газ и се отвежда през тръбопровод. По този начин постепенно се понижава темпера газ-пътуване за клапан B, докато най-накрая, не втечняване на газ Начи-naetsya. Кондензираната газ се събира в контейнер C.
Името на банката
В заключение, ние привлека вниманието ви към факта, че това е предварителна оценка на разходите. Действителните разходи ще бъдат изчислени на.
-
За първи път хората могат да видят ясно реалния и въображаемия несъответствие абсурдността. Наркотикът е древен закон и най-старият законодателя.
Shekunova Мария родила истинско момче
Актриса шоу "Real момчета" канал TNT Мария Shekunova (Skornitskaya) първи стана майка
Новата серия на сезона в Москва
Когато истинските момчетата са живели в Перм, те не са имали нищо. Кол не е имал щастлив семеен живот, и Вова Antohi -.
Питър Акройд процес на Елизабет Cree сканиране: Ronja Rovardotter; ocrSpellCheck: golma1
Истински исторически личности - Карл Маркс, Оскар Уайлд, Чарлз Дикенс, мигащи на страниците на романа, дава невероятна.
Лекция 2 системи за околна среда
Той се намира в основата на екологията. Екологична система основен предмет на околната среда. Според общата теория на системите по средствата на системата.
Ти си район?
Съгласни сме с японците, но може да мине без кръв. Нека не спорим за всички жители на земята, но Bolgariyane точно разделено, най-малко.
Платон смята властта като сила на базата на специфични познания в познаването на Управителния съвет
Политика, 1254 А, това е "общия закон на природата." Мощност Аристотел играе ролята на активната форма, трансформиране пасивна материя.
Свързани статии