Експеримент 2. Влияние на температурата върху скоростта на химична реакция в хомогенна система в изсипва 10 мл за епруветка -x 2% разтвор на натриев тиосулфат до друга - 10 мл от 4% разтвор на сярна киселина. Отцедете тръбите заедно и да се отбележи колко секунди разтворът стане мътен. Отбележете стайна температура, при която реакцията продължи.
Повторете опит два пъти със същите количества реагенти предварително нагряване им в чаша с вода до температура от 10 и 20 градуса над стайна температура.
За термометър за измерване на температурата, понижава в тръба с разтвор на Na2S2O3.
Резултатите се записват в таблица 2.
№ тръби Температура процент на времето на потока V = 1 / т, опит 0 ° взаимодействие с С-Изчислява се коефициента Van't Hoff. Направете заключение.
Експеримент 3. Ефект на интерфейса на реагентите върху скоростта на реакцията в хетерогенна система Смесва сухата смес в малко количество Pb соли (NO3) 2 и KJ.
Забележка цвета на сместа. След това внимателно се смила чукало смес. Какво се случва след това се смила в смес от соли се добавят няколко капки дестилирана вода. В какъв цвят оцветени в резултат Поради това какво се случва да напише съответните реакции решение. Заключения за ефекта на степента на дисперсия частици в размер на хетерогенни реакции.
Експеримент 4. Ефект на концентрацията на реагентите в химично равновесие смес в малка чаша с 5 мл 0,001n железен хлорид (III) и калиев тиоцианат. За да се обясни какво е причинило Оцветеният разтвор. Добави уравнението на обратима реакция.
Полученият разтвор се изсипва еднакво в четири епруветки. В първата епруветка скока малко концентриран разтвор на FeCl3, а вторият - KCNS концентрирания разтвор, в третата да се добавят няколко кристали от калиев хлорид, и четвъртата отляво за сравнение. Сравнете цвета на решения в епруветките.
Обяснява измества равновесието чрез добавяне на всяко от горните вещества във всяка посока.
ОПИТ 5. Влияние на температурата върху химическата равновесие във воден амоняк равновесие възниква:
1) NH3 + H2O NH3H2O + Q 2) NH3H2O NH4 + + ОН-.
С увеличаване на температурата на равновесието се измества вляво от първата реакция.
В конична колба от 100 мл се налива 30 - 40 мл дестилирана вода, добавяне на няколко капки концентриран амонячен разтвор и 2 - 3 капки фенолфталеин. Появата обясни пурпурно оцветяване Разтворът се загрява в малка пламъка на горелката. Защо цвят изчезва, а конуси за охлаждане на вода от чешмата отново се появява, 4. хоросан. ЕЛЕКТРОЛИТНА ПЛАЗМА РАБОТА общите свойства на разтвори решения - е мулти-променлив състав хомогенна система в състояние на термодинамично равновесие. Те се състоят от частици от разтворено вещество, разтворител и в реакционните продукти (или солвати, в случая на водни разтвори, - хидрати). Реакционният разтворител и разтвореното вещество е придружено от ефекта на топлина, промяната в обема, цвят и т.н.
Обикновено разтворителят се счита компонент, който при тези условия е по същия агрегат състояние, и че полученият разтвор. Ако компонентите, образуващи разтвор, не променят състоянието на агрегация, разтворителят обикновено се счита, че компонент, който преобладава в разтвора.
Експеримент 1. промяната на обема при разтваряне а) в химико-технически претегля везни 8 грама захар (д = 1,59 г / см).
Изчислете колко това отнема много захар. Напълнете обемен бюрета в 50 мл 25 мл вода. Направи захар претегля в бюрета и се разбърква, докато захарта се разтвори. Какво се наблюдава б) да следва промяната в обема на алкохол при разтваряне във вода. За тази цел, тясна тръба излива вода (1/3) и внимателно се добавя равен обем алкохол. Забележка гумен пръстен позиция на горното ниво на течност. Затваряне на запушалката на флакона и разбъркайте добре. Изчакайте, докато разтворът се охлади, нивото на разтвора и марката. Обяснете срещащи явление.
ОПИТ 2. състояние на материята в разтвор. Образуването на солвати, хидрати топлина в суха епруветка с 1 - 2 кристал йод. Наблюдава цвета на йодни пари. Състоянието на йодни пари след това се поставя в три епруветки за 1-2 кристал йод. Първо, добавете малко бензол, а вторият - водата, в третата - алкохол и съдържанието се разклаща. Забележка за оцветяване решения, да я сравни с цвета на йодните изпарения на. Какво представлява различни оцветяващи разтвори в който случай солватите са оформени ОПИТ 3. Получаване и свръхнаситени разтвори) се разтваря при нагряване на 2 г натриев ацетат в 1,5 мл вода. След затваряне на отвора с памучен тампон, се охлади до стайна температура в чаша студена вода. Охладеният разтвор капка малък кристал от натриев ацетат (посяват). Наблюдавайте кристалния растеж, бързо запълване на целия тръбата. Обърнете внимание на производството на топлинна енергия. Отново се загрява тръба за да се получи бистър разтвор. Внимателно търкане и се охлажда със стъклена пръчка срещу вътрешната стена на тръбата, което води до кристализация.
б) ин витро суха топлина бавно кристален Na2S2O35H2O няколко кристали от натриев тиосулфат. Тази сол се топи при 480S, образувайки разтвор на Na2S2O3 в кристализационна вода. Охлаждане на разтвора внимателно с течаща вода, хвърли го в малък кристал на натриев тиосулфат. Какво се случва, загряване на тръбата със сол се получи бистър разтвор отново, тя се охлади, и здраво разклатете флакона. Обърнете внимание, и да обяснят наблюдаваните явления. Дайте определение на понятието "свръхнаситено решение".
4. Свойства на кристален изпитват) отнеме няколко кристали CoCl26 H2O (отбележи цвета си) и се загрява в суха епруветка. Това, което е по този начин се наблюдава Cool флакон и се добавят 2 - 3 капки вода. Дайте обяснение.
б) поставете флакона в суха няколко кристали от меден сулфат CuSO45 H2O. Закрепете тръбата, за да застане под наклон, леко повдигане й дъно, и топлина. Наблюдавайте промяната на цвета на солта. Когато всички материали, променя цвета си, спрете отопление и готино. Тогава прилив 2 - 3 капки вода. Обърнете внимание на топлина ефект и промяната в цвета на солта. Напиши реакцията. За да се правят общи изводи за свойствата на кристалната.
Работа на хидролиза СОЛИ Обикновено се разбере по хидролиза реакция разлагане вещество вода (от водата гръцката. Hydor и лизисен разлагане, разлагане). Хидролиза солволиза специален случай на взаимодействие на разтворено вещество и разтворител.
Хидролизиран съединение може да бъде подложен на различни химични класове:
протеини, мазнини, въглехидрати, естери, соли и други. надценява хидролиза роля в биохимични процеси. Например, смилане на полизахариди и дизахариди става възможно само след пълното им хидролиза до монозахариди;
значителна част от енергията, необходима за жизнената дейност енергията, освободена чрез хидролиза на аденозин трифосфат (АТР). В неорганична химия най-често се срещат с хидролизата на соли.
Хидролиза на сол наречен йонни взаимодействия обмен солена вода йони, което води до формиране little- дисоциират съединения.
Exchange реакции възникват в електролитни разтвори към образуването little- дисоциират, летливи и слабо разтворими вещества.
Нека разгледаме от тази гледна точка, следната размяна реакцията на:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.
Реакцията между основата и киселината, за да се образува сол и вода се нарича неутрализация реакция. Тя ще продължи до края, защото системата се формира само malodissotsiiruyuschee вещество - вода:
Ако разгледаме реакция между слаба киселина и силна основа (или слаба основа и силна киселина), химически равновесие (little- дисоциират съединение присъства в дясната и лявата страни на уравнението на реакцията) е установено в процеса:
HCN + NaOH NaCN + Н 2О, ОН- HCN + CN- + H2O.
Хлабини - взаимодействие на солта с вода до образуване на киселини и основи - е реакцията на хидролиза. Резюме на хидролиза на ефекта зависи от естеството на катионите и анионите в разтвор. В зависимост от вида на сол 4 възможни варианта:
1. сол, образувана от силна основа и силна киселина.
Такава сол не се подлага на хидролиза, като химически равновесие се измества наляво (към образуването little- дисоциират вещества - вода) NaNO3 + H2O NaOH + HNO3.
Стойността на рН на разтвора е 7, сряда - неутрален.
2. Солта, образувана от силна база и слаба киселина.
Налице е хидролиза на аниона:
алкална среда (рН> 7).
а) катион и моновалентен анион NaCN + H2O NaOH + HCN.
б) едновалентен катионът е поливалентен анион К3РО4 + H2O К2НРО4 + КОН, К2НРО4 + H2O КН2РО4 + КОН.
Реакцията на хидролиза се извършва на етапи, по същество следва първия етап, вторият - малко, и в третия етап (преди образуване Н3РО4) - едва потоци (ОН- йони натрупани в разтвора, и химично равновесие се измества наляво).
в) поливалентен катион едновалентен анион Ва (CN) 2 + H2O BaOHCN + HCN.
ж) катион и поливалентни аниони 2 Bas + 2 H2O Ba (HS) 2 + Ва (ОН) 2.
3. образуваната сол слаба основа и силна киселина.
Налице е хидролиза на катиони:
Е кисела (рН
Потискане на хидролиза допринася за охлаждане на разтвора и да се увеличи неговата концентрация.
Опит 1. Определяне на рН в разтвори на някои соли Излива се във флакони с 2 мл натриев карбонат Na2CO3, натриев хидрогенкарбонат NaNCO3, алуминиев хлорид AlCl3 и натриев хлорид NaCl.
определяне на стойността на рН на всеки разтвор се използва универсален индикатор хартията. Добави молекулни и йонни реакции уравнения хидролиза на тези соли. Обяснете какво е причинило реакционна среда за всеки отделен случай.
Експеримент 2. Влияние на температурата върху степента на хидролиза на сол се смесват в епруветка с 2 мл разтвор на железен хлорид (III) и същите концентрации на натриев ацетат. Разтворът се загрява до кипене и се наблюдава образуването на кафява утайка. Добави реакциите на молекулярно и йонна форма. Защо с повишаване на температурата се увеличава степента на хидролиза Експеримент 3. Ефект от степента на разреждане на разтвора на сол хидролиза Излива се в епруветка 1 мл разтвор на антимон хлорид (III). Добави дестилирана вода на капки докато настъпи утаяване. Получената основна сол Sb (ОН) 2Cl разделя се вода и се превръща SbOCl антимон оксихлорид.
Решението с утайката да спаси следващия експеримент. Добави молекулни и йонни соли хидролиза реакция уравнение. Защо разтвор разреждане повишава степента на хидролиза ОПИТ 4. Offset хидролиза равновесие реакция (обратим хидролиза) а) към разтвор на антимонов хлорид, за да се утаи (SbOCl) Кор солна киселина за разтваряне на утайката. Отново се добавя вода. Обяснете наблюдаваните явления.
б) изсипва тръба 2 мл концентриран разтвор на алуминиев хлорид. Долна цинк пелети в разтвор, предварително обработен със солна киселина (за да се отстрани филм оксид). Разтворът се загрява до кипене.
Което газ се освобождава по време на този Как присъствието на цинкова сол на процеса на хидролиза) в пълнене тръба 5-6 мл разтвор на натриев ацетат и 1 - 2 капки фенолфталеин. Съдържанието на епруветката се разделя на 2 части, едната от които се оставя за сравнение, друг - загрява до кипене. Сравнете цвета на индикатора в двете тръби. Нека тръбите се охладят и след това да се сравни цвят. Обяснете вашите наблюдения. Направи уравнение сол хидролиза реакционен разтвор да изводи за средата и за влиянието на температурата на хидролитично баланс.
5. Съвместното хидролиза ОПИТ две соли (необратима хидролиза) а) Към разтвор на алуминиев хлорид (хлорид или железен (III)) прил разтвор на натриев карбонат. Спазвайте формирането на еволюцията на утайките и газ. Обърнете внимание на цвета на утайката. Уверете се, че получената утайка е амфотерен хидроксид. За лечение на една част разтвор на солна киселина, и друг - с натриев хидроксид. независимо дали се използва утайка разтваряне наблюдавана) Излива се в флакон 2 мл концентриран разтвор на хромен сулфат и се добавя същото количество разтвор на натриев сулфид. Наблюдава се образуването на утайка. Излива се разтвора с утайката в две епруветки. В едно добавя разтвор на концентрирана солна киселина, а другата - разтвор на натриев хидроксид.
Добави което се наблюдава молекулни и йонни уравнения съвместно хидролиза на двете соли. Защо не образува алуминиев карбонат (желязо) сулфид и хром (III) Защо утаява получен в експеримента, и взаимодейства с разтвори на киселинни и алкални РАБОТА редокси РЕАКЦИИ Един от важните понятия в химията е степента на окисление. степента на окисление - това обуславя заряд атом в съединението, изчислено на предположението, че веществото има йонна структура. Степента на окисление може да има положителни, отрицателни и нулева стойност, може да бъде фракционна номер. Алгебрични сумата от окисление на атомите в съединението е нула.
Реакцията в разтвор могат да бъдат разделени на два типа: 1) без да се променя на степени на окисление, 2), така наречените редокс реакции, проявяващи се с промяната в степента на окисление атома.
Redox реакции са комбинация от два процеса - окисление и редукция. Окислителят се казва йон неутрален атом или молекула, която при взаимодействие приема електрони и намаляване - йон (неутрален атом, молекула), електрон отдаваща видове. В редокс реакции, електрони се прехвърлят от редуциращия агент за окислител, при което общият брой на електрони, за да се получи редуциращ агент е равен на общия брой на електрони е свързан окислител.
Веществата, съдържащи атоми в максимална и минимална окисление могат да бъдат само съответно само окислители или редуциращи агенти. Веществата, съдържащи атоми в окислителни междинни продукти, може или да увеличават или намаляват неговата окисление в зависимост от реакционните условия. Това показва по-долу схема азотни съединения в различни окислителни състояния. Колкото по-висока окислението са силни окислители в долните - силни редуциращи агенти.
Увеличението на свойства възстановяване -3 -2 -1 -1/3 0 +1 +2 +3 +4 + NH3 N2H4 NH2OH HN3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O увеличаване окислителни свойства са важни редуктори са метали, водород, съединения, в които елементите са в по-ниска степен на окисление:
H2S, HI, NH3, CO, и др.
Основни оксиданти неметали, съединения, в които елементите са в най-високата окисляване състояние: KMnO4, K2Cr2O7, H2SO4, HNO3 и т.н.
редокси потенциал на вещество определя реакцията на редокси (редокс потенциал):